С.решите сколько сможете. напишите структурные формулы двух органических веществ, которые содержат 54,5% углерода, 9,1% водорода, 36,4% кислорода по массе. при полном сгорании 3,9 г органического вещества получили 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. плотность паров вещества равна 3,482г/мл. определите формулу вещества.

264

281

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

1миллионДаша11

Химия

4,6(36 оценок)

1) пусть вещество имеет вид схнуоz. тогда х : у : z = w(c)/m(c) : w(h)/m(h) : w(o)/m(o) = 54,5/12 : 9,1/1 : 36,4/16 = 4,54 : 9,1 : 2,28 = 2 : 4 : 1. простейшая формула вещества с2н4о. такой формуле отвечает этаналь сн3-сно. возьмем удвоенную формулу с4н8о2. такой формуле отвечают масляная и изомасляная кислоты с3н7-соон, метилпропионат с2н5-соосн3, этилацетат сн3-соос2н5. берите любые из этих формул. 2) весь углерод при сгорании перешел из органического вещества в со2, а водород - в воду. вычислим массы углерода и водорода в веществе: v(co2) = m(co2) : m(co2) = 13,2 г : 44 г/моль = 0,3 моль < => v(c) = 0,3 моль < => m(c) = 3,6 г. v(h2o) = m(h2o) : m(h2o) = 2,7 г : 18 г/моль = 0,15 моль < => v(h) = 0,3 моль < => m(h) = 0,3 г. так как m(c) + m(h) = 3,9 г, то в веществе нет других элементов, кроме углерода и водорода. таким образом, искомое вещество - углеводород состава сnнn. найдем молярную массу углеводорода двумя способами: м = ρ * vm = 3,482 г/л * 22,4 л/моль = 78 г/моль = 13n < => n = 6 < => искомое вещество - бензол с6н6.

ghujftu

Химия

4,8(71 оценок)

Уравнение реакции : 2na+> 2naoh+h2 1.рассчитываем количество вещества натрия n(na)=m(na)/(m(na)=4,6г/23г/моль=0,2 моль 2.по уравнению реакции,находим количество вещества водорода : 0,2 моль сост. х моль 2 моль сост. 1 моль,тогда х=0,2*1/2=0,1 моль 3.рассчитываем объем водорода : v(h2)=n(h2)*vm=0,1 моль * 22,4 л/моль=2,24 л