Какой объём (н.у) углекислого газа выделится при обжиге известника (caco3) массой 800 г с массовой долей примесей 12% (caco3 —> cao+co2) прошу сделать с данно и подробно, за ранее большое

209

238

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pasatnuk

Химия

4,5(52 оценок)

дано:

m(технического caco₃)=800г.

ω%(примесей в caco₃ )=12,%

vm=22,4л./моль

v(co₂

1. определим массу чистого карбоната кальция:

m(caco₃)=m(технического caco₃)xω%(примесей в caco₃ )÷100%

m(caco₃)=800г.×12,%÷100%=96г.

2. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 96г:

m(caco₃)=100г./моль

n₁(caco₃)=96г÷100г./моль=0,96моль

3. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

caco₃ = cao + co₂

по уравнению реакции:

n(caco₃)=n(co₂)=1моль

по условию :

n₁(caco₃)=n₁(co₂)=0,96моль

4. определим объем оксида углерода(iv) :

n₁(co₂)=0,96моль

v(co₂)=n₁(co₂)x22,4л./моль

v(co₂)=0,96мольх22,4л./моль=21,5л.

5. ответ: при разложении 800г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 12% образовалось 21,5л. углекислого газа (оксида углерода(iv).