Что происходит с элементами металлами и неметаллами при образовании связи? в каком агрегатном состоянии могут находится простые вещества металлы и неметаллы? примеры простых веществ металлов и неметаллов

113

141

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Enot811

Химия

4,6(87 оценок)

Связь все взаимодействия, приводящие к объединению частиц (атомов, молекул, ионов и т. п.) в вещества делятся на связи и межмолекулярные связи (межмолекулярные взаимодействия). связи - связи непосредственно между атомами. различают ионную, ковалентную и металлическую связь. межмолекулярные связи - связи между молекулами. это водородная связь, ион-дипольная связь (за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионов), диполь-дипольная (за счет образования этой связи объединяются молекулы полярных веществ, например, в жидком ацетоне) и др. ионная связь - связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. в бинарных соединениях (соединениях двух элементов) она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко электроны, а другие склонны их принимать (обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы); электроотрицательность таких атомов также сильно отличается. ионная связь ненаправленная и не насыщаемая. ковалентная связь - связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм): а)h· + ·h h: hh-hh2(одна общая пара электронов; h одновалентен); б)nnn2(три общие пары электронов; n трехвалентен); в)h-fhf(одна общая пара электронов; h и f одновалентны); г) nh4+(четыре общих пары электронов; n четырехвалентен) по числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на простые (одинарные) - одна пара электронов, двойные - две пары электронов, тройные - три пары электронов. двойные и тройные связи называются кратными связями. по распределению электронной плотности между связываемыми атомами ковалентная связь делится на неполярнуюи полярную. неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная - между разными. электроотрицательность - мера способности атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары. электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. само смещение электронных пар называется поляризацией связи. образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды.