Сколько граммов fe2o3 образуется при окислении 8г железа? с решение если можно

118

147

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AnnaVorob1999

Химия

4,7(6 оценок)

дано:

m(fe)=8 г

решение:

1 составим ур-е реакции:

4fe + 3o2 -> 2fe2o3

2 найдем кол-во железа;

n(fe)=8/56=0.0143 г/моль

3 по ур-ю:

n(fe2o3)=1/2n(fe)=0.0714 моль

4 найдем массу оксида железа:

m(fe2o3)=0.0714×160=11.43 г

ответ: 11.43 г

murka1402

Химия

4,4(84 оценок)

Mn⁺⁴o₂ + c⁰ ⇒ mn⁰ + c⁺⁴o₂ mn⁴⁺ + 4e⁻ = mn⁰ | ₄| 1 - окислитель, процесс восстановления c⁰ - 4 e⁻ = c⁴⁺ | | 1 - восстановитель, процесс окисления

150 000+ пользователей

Оформить подписку