Регистрация
diasline
16.03.2022 12:48
Химия
Есть ответ 👍

При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода и 8,1 г воды. масса 1 л этого вещества равна 1,35 г. выведите молекулярную формулу вещества.

284
327
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Пакмен007
Пакмен007
4,5(78 оценок)

m вещ=4,5 г

m со2=13,2 г

m н2о=8,1 г

ρ вещ=1,35 г/л

формула-?

n=m/m  

найдем молярную массу вещества

м= ρ вещ*22,4=1,35*22,4=30,2 г/моль

находим количества всех веществ –продуктов,

количества   и массы элементов,

проверяем есть ли о

nсхну=4,5/30=0,15 моль

n со2=13,2/44=0,3 моль, n с=0,3 моль, m с=0,3*12=3,6 г

n н2о=8,1/18=0,45 моль, n н=0,45*2=0,9 моль, m н=0,9*1=0,9 г

3,6+0,9=4,5 г – о нет, это углеводород схну

пишем соотношение количеств веществ

n(схну):   n( со2 ) : n   (н2о )   =0,15 : 0,3 : 0,45 =1 : 2: 3( это коэффициенты в уравнении горения)

схну + (х+у/4)о2=2со2 + 3н2о , с2н6, этан  

vadim252525
vadim252525
4,6(99 оценок)

2na +2 h2o -> 2naoh + h2

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

na2so4 + bacl2 -> baso4 + 2nacl

Популярно: Химия