Сколько гидроксида железа ( ii ) образуется при реакции раствора , содержащего 30,4 feso4 с избытком щёлочи ?

246

305

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ketgalyschko

Химия

4,5(36 оценок)

дано

m(feso4) = 30.4 г

решение

n(feso4) = m(feso4) / m(feso4) = 30.4 / (56 + 32 + 4 * 16) = 30.4 / 152 = 0.2 моль

feso4 + 2koh = fe(oh)2 + k2so4

n(fe(oh)2) = n(feso4) = 0.2 моль

m(fe(oh)2) = n(fe(oh)2)m(fe(oh)2) = 0.2 * (56 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.2 * 90 = 18 г

ответ: 18 г

killlergames

Химия

4,8(83 оценок)

Дано: v(co2)=11.2л n[ba(oh)2]=0.55моль найти: m( решение: co2+h2o < > h2co3 h2co3+ba(oh)> baco3+2h2o n(h2co3)=n(co2)=v/vm=11.2/22.4=0.5моль т.к. h2со3 недостаток,то расчеты ведем по нему. т.к. n(h2co3)=n(baco3)=n(h2co3)=0.5моль m(baco3)=197г/моль m(baco3)=n*m=197*0.5=98.5г ответ: а)98.5г