Установите соответствие между названиями углеводородов (1-4) и количеством π- и σ-связей (а-д): 1- бутен 2- этен 3- етин 4- бутадиен а один π-связь и пять σ-связей б два π-связи и три σ -связи в два π -связи и шесть σ-связей г два π-связи и девять σ-связей д один π-связь и одиннадцать σ-связей запишите структурные формулы веществ и объяснения. ( установіть відповідність між назвами вуглеводнів (1-4) та кількістю π- і σ–зв’язків (а-д): 1- бутен 2- етен  3- етин 4- бутадієн а один π–зв’язок і п’ять σ–зв’язків б два π–зв’язки і три σ –зв’язки в два π –зв’язки і шість σ–зв’язків г два π–зв’язки і дев’ять σ–зв’язків д один π–зв’язок і одинадцять σ–зв’язків запишіть структурні формули речовин і пояснення. )

гідроксиди лужних металів, особливо літію, натрію і калію, дуже важливі сполуки.

водні розчини гідрооксидів є сильними основами і виявляють сильно лужну реакцію внаслідок дисоціації їх на йони за загальною схемою:

меон ме+  + он-

гідроксиди лужних металів розчиняються у воді з виділенням великої кількості теплоти, що свідчить про утворення гідратів. розчини  меон  у воді дуже агресивні відносно різних речовин, тому їх називають  їдкими лугами.

лужні метали енергійно взаємодіють з кислотами, наприклад:

важливими солями лужних металів є нітрати, галогеніди, сульфати, карбонати. всі вони розчинні у воді. кристалізуючись, утворюють кристалогідрати, отже, вони гігроскопічні. солі літію найбільш гігроскопічні, а солі цезію — найменш гігроскопічні.

із солей лужних металів найбільше практичне значення мають: карбонат натрію, або кальцинована сода, na2co3, гідрогенкарбонат натрію, або питна сода, nahco3  та кристалогідрат na2co3·10н2о, нітрати натрію nanо3  та калію к nо3  (добрива), хлорид натрію nаcl (поварена сіль).

якщо внести в полум'я пальника сіль лужного металу, воно набуде забарвлення, характерного для даного металу: літій забарвлює полум'я в кармінно-червоний колір, натрій — у жовтий, калій — у фіолетовий. за забарвленням полум'я можна виявляти ці елементи.

лабораторна робота

дослід 1.  взаємодія лужних металів з повітрям та водою.

(роботу проводити за склом витяжної шафи).

а). винути пінцетом із банки з керосином шматочок металічного літію, покласти його на фільтровальний папір і відрізати від нього ножем шматочок величиною з горошину. звернути увагу на потускніння блискучої металічної поверхні свіжого надрізу. добре просушити метал фільтровальним папіром і помістити у фарфорову чашку наповнену водою. прикрити чашку склом. спостерігайте за ходом реакції. який газ виділяється?

б). аналогічні досліди провести з металічним натрієм та калієм. визначити, який з металів найбільш активно взаємодіє з водою. чи узгоджується ций висновок з його положенням в ряді стандартних електродних потенціалів. який газ при цьому виділяється? дослідити реакцію розчинів фенолфталеіном. написати рівняння відповідних реакцій.

дослід 2.  взаємодія натрій пероксиду з волою.

в суху пробірку внести 1 мікрошпатель натрій пероксиду і додати 4-5 крапель води. розчин підігріти і внести у пробірку тліючу скіпку. який газ при цьому виділяється? після закінчення реакції до розчину додати 1-2 краплі фенолфталеїну. у який колір забарвлюється розчин в пробірці? скласти рівняння реакцій натрій пероксиду з водою.

дослід 3  гідроліз солей лужних металів.

у три пробірки помістити окремо декілька кристалів калій хлориду, натрій карбонату, натрій фосфату. прилити по 2-3 мл дистильованої води і додати 1 краплю лакмусу. які солі повинні підлягати гідролізу і чому? написати рівняння відповідних реакцій гідролізу в молекулярній та йонній формах.

дослід 4.  якісні реакції на катіони натрію    та калію  .

а). у пробірку з 2-3 краплями розчину натрій хлориду додати таку саму кількість розчину гексагідроксостибіатат (v) калію  . реакцію проводити при охолодженні розчину водою з під крана і потиранні внутрішніх стінок паличкою. спостерігати утворення білого дрібнокристалічного осаду. скласти рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

б). до 3-4 крапель розчину калій хлориду додати 3 краплі розчину комплексної солі гексані (iii) натрію    і спостерігати за утворенням жовтого кристалічного осаду гексані (iii) калію-натрію  .

скласти рівняння в молекулярній та йонній формах.

дослід 5.  забарвлення полум’я солями лужних металів.

очищену шляхом промивання в хлоридній кислоті і прожарювання ніхромову проволоку внести у розчин солі літію, а потім в полум’я пальника. спостерігати забарвлення полум’я. теж саме виконати з солями натрію та калію.

ніхромову проволоку після кожної солі промити у хлоридній кислоті і прожарити до повного зникнення забарвлення полум’я.