Регистрация
IKarapuzikI
16.06.2021 02:20
Химия
Есть ответ 👍

Нужна ! решить : 9,25 г ca(oh)₂ полностью прореагирует с 8,167 г неизвестной кислоты. определите эквивалентную массу кислоты. ответ должен быть 32,67 .

234
485
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kato99
kato99
4,4(25 оценок)
Если не учесть формулу кислоты то можно решить просто 9.25гр caoh2 воздействует с 8 .167 гр кислоты а 74 гр caoh2 с xгр кислоты получится 65.34 это значит что здесь h2x и это подходит ответу 32.67 но если не учесть ответа данной в то эта кислота h2co3
alinamazur003
alinamazur003
4,8(58 оценок)

1 - уравнение реакции:

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

2 - рассчитаем массу растворенного вещества едкого кали:

mр.в. = mp-pa*w/100=120грамм*0,12=1,47грамма

3 - рассчитаем количество вещества щелочи:

m = n*m -> n = m/m = 14,4 грамма/56г/моль=0,2моль

4 - из уравнения реакции видим: n(h2so4) = 1/2n(koh) = 0.2моль/2=0,1моль

5 - рассчитаем массу кислоты:

m = n*m = 0,1моль*98г/моль = 9,8 грамм

ответ: масса кислоты понадобившейся для нейтрализации водного раствора едкого кали равна 9,8 грамм 

Популярно: Химия