Это ! составьте схемы электронного . расставьте коэффициенты, укажи-те окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления: 1) al + h2o + naoh →na[al(oh)4(h2o)2] + h2 2) fe2o3 + co →fe + co2 3) sn + naoh + h2o →na2[sn(oh)6] + h2 4) cu + hno3(конц.) → cu(no3)2 + no2 + h2o 5) fe(no3)3 → fe2o3 + no2 + o2

118

122

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

баги82

Химия

4,7(37 оценок)

1. 2al + 6h2o + 6naoh = 2na[al(oh)6] + 3h2. al^0 - 3e` = al^+3 - восстановитель, процесс окисления; h^+1 + 1e` = h^0 - окислитель, процесс восстановления

Элаизааа

Химия

4,4(84 оценок)

Находим w(fecl3)= 30г*0.1=3г чистого вещеста. w(naoh)=30г*0.12=3.6г. 3naoh + fecl3 → fe(oh)3 + 3nacln(fecl3) = m/m = 3г/ 162 г/моль=0.02 моль.n(naoh) = m/m =3.6г/40г/моль = 0.09 моль.натрий гидроксид в избытке, после реакции останется 0.01 моль( 0.09 -(0.02*3)по коефициентам, n(fe(oh)3=n(fecl3) = 0.02 моль. m(fe(oh)3)=n*m=0.02моль*89г/моль=1.78гответ: масса осадка 1.78г.