Вемкостью 15,6 л находится 1 кг кислорода при давлении 2,5 мпа. определите температуру газа. какой объем займет этот газ при нормальных условиях: 760 мм рт ст и 25 градусов с?

225

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aaa1200

Физика

4,6(90 оценок)

по формуле p=nkt, где p-давление в ; n-концентрация молекул кислорода; k- постоянная больцмана; t-температура

n=n/v=(m*na)/(v*m), где m-масса; na-число молекул в 1 моле вещества(или число авогадро), v- объем ; м-молярная масса кислорода

в итоге : p=(m*na*k*t)/(m*v)

нужно найти t: t=(p*m*v)/(m*na*k)

подставив значения в формулу( не забыть, что в 1 литре 10 в -3 степени метра кубического и м=32/10^3 кг/моль) получаем t=150к

760 мм рт ст= 760*13600*10/10^3=103360 па

25°c= 298 k

по той же формуле p=nkt=(m*na*k*t)/(m*v)

выражаем и находим v

v= 0,74 м^3

veronikak3602

Физика

4,7(63 оценок)

Объяснение:

V=80cм³

p=180:80=2,25г/см³

p=2250кг/см³

Надеюсь

150 000+ пользователей

Оформить подписку