Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами: оксидом фосфора(v) и гидроксидом калия, оксидом железа(3) и соляной кислотой, сероводородом и гидроксидом натрия, нитратом бария и соляной кислотой. составте ионные уравнения реакции.

290

484

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tyrko24111995

Химия

4,5(21 оценок)

1) p2o5 + 6koh = 2k3po4 + 3h2o (молекулярное уравнение) p2o5 + 6k⁺ + 6oh⁻ = 6k⁺ + 2po4³⁻ + 3h2o (полное ионное уравнение) p2o5 + 6oh⁻ = 2po4³⁻ + 3h2o (сокращённое ионное уравнение) 2) fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o (молекулярное уравнение) fe2o3 + 6h⁺ + 6cl⁻= 2fe³⁺ + 6cl⁻ + 3h2o (полное ионное уравнение) fe2o3 + 6h⁺ = 2fe³⁺ + 3h2o (сокращённое ионное уравнение) 3) h2s + 2naoh = na2s + 2h2o (молекулярное уравнение) h2s + 2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ + s²⁻ + 2h2o (полное ионное уравнение) h2s + 2oh⁻ = s²⁻ + 2h2o (сокращённое ионное уравнение) 4) ba(no3)2 + hcl - реакция не идёт

макатернар1

Химия

4,4(88 оценок)

1) 8al + 30hno3(конц.) = 8al(no3)3 + 3n2o + 15h2o восстановление: 2no3− + 10h+ + 8e− =n2o + 5h2o|3 окисление: al − 3e− =al3+ |8 2) ag + 2hno3(конц.) = agno3 + no2+ h2o ag⁰ - e ⇒ ag⁺¹ |1|восстановитель n⁺⁵ + e ⇒ n⁺⁴ |1|окислитель 3) 3mn + 8hno3(разб. ) = 3mn(no3)2 + 2no + 4h2o 4) pb(0)+hn(+5)o3(p)-> pb(+2)(no3)2+n(+)2o+h20 pb(0)-2e-=pb(+2) 2 - восстановитель n(+5)+4e-=n(+) 1 - окислитель 2pb(0)+n(+5)=2pb(+2)+n(+) 4pb+10hno3(p)=4pb(no3)2+n2o+5h2o