Цинк массой 13 г растворили в 109,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты. какой объем водорода выделится при этом, если практический выход газа составляет 80%?

150

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anayaremenco

Химия

4,5(44 оценок)

zn + 2hcl → zncl2 + h2↑

m(hcl) = 109.5*0.1 = 10.95 г

n(hcl) = 10.95/36.5 = 0.3 моль

n(zn) = 13/65 = 0.2 моль

согласно уравнению реакции на реакцию с 0.2 моль цинка необходимо затратить 2*0.2 = 0.4 моль hcl, а по условию hcl в наличии имеется всего 0.3 моль hcl. следовательно, hcl находится в недостатке и, следовательно, расчет кол-ва водорода ведем по hcl.

по уравнению реакции n(h2) = n(hcl)/2 = 0.3/2 = 0.15 моль

с учетом выхода реакции в 80 % число моль водорода уменьшится и станет равным: n(h2) = 0.15*0.8 = 0.12 моль

тогда v(h2) = 0.12*22.4 = 2.688 л = 2688 мл