Какое количество вещества сульфата натрия образуется при смешивании 200 г раствора серной кислоты со 100 г раствора гидроксида натрия
Ответы на вопрос:
дано:
m(naoh)=100г.
m(h₂so₄)=200г.
m(na₂so₄
1. определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 100г.:
m(naoh)=23+16+1= 40г./моль
n(naoh)=100г.÷40г./моль=2,5моль
2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 200г.:
m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль
n(h₂so₄)=200г.÷98г./моль=2,04моль
3. запишем уравнение реакции:
2naoh+ h₂so₄ = na₂so4 + 2h2o
а)по уравнению реакции: 2моль naoh и 1моль h₂so₄;
б)в условии 2,5моль naoh и 2,04моль h₂so₄.
д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 2,04моль серной кислоты требуется 4,08 гидроксида натрия, а дано 2,5моль. дальше решаем по гидроксиду натрия
4. по уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.
по условию : n(naoh) =2,5моль. значит сульфата натрия образуется 1,25 моль. n(na₂so₄)=1,25моль
5. определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,25моль: m(na₂so₄)=46+32+64=142г./моль m(na₂so₄)=n(na₂so₄)xm(na2₂o₄)=1,25мольх142г./моль=177,5г.
6. ответ: при взаимодействии 100г. гидроксида натрия и 200г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 177,5г.
Хлорид алюминия - AlCl3
Оксид меди (I) - Cu2O
Фосфат натрия - Na3PO4
Оксид железа (II) - FeO
Сульфат цинка(II) - ZnSO4
Бромоводородная кислота - HBr
Сульфат серебра (I) - Ag2SO4
Kарбонат калия - K2CO3
Сульфид натрия - N2SO3
Бромид железа (III) - FeBr3
Оксид серы (VI) - SO2
Хромовая кислота - H2CrO4
Популярно: Химия
-
sheidpavla09.09.2022 18:49
-
messi11406.01.2021 14:56
-
lavinaalina28.02.2020 12:43
-
ппп27812.01.2022 22:21
-
Nagoshkaa02.05.2023 17:30
-
Dan325109.09.2021 03:13
-
Маргарита202124.04.2022 23:59
-
Ivanna111111110.11.2022 09:38
-
Glebbb1517.08.2022 00:03
-
OlgaStarikova02.11.2021 19:24