Определить энергию активации реакции, если при повышении температуры от 22 с до 32 с скорость реакции увеличится в 2 раза

177

230

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AnnI820

Химия

4,8(4 оценок)

ну, возможно, речь идет о константе скорости, а не о самой скорости, но на решение это сильно не повлияет. используем уравнение аррениуса.

k = a*exp(-ea/(rt))

из условий следует, что скорость возрастает в 2 раза.

тогда 2k = a*exp(-ea/(r(t+

разделим первое уравнение на второе, получим

2 = exp(-ea/(rt)+ea/(r(t+ где т=(22+273)

прологарифмировав, получим уравнение

ln2 = 10ea / (r*(273+22)*(273+32))

откуда получим еа=51851 дж/моль.

hudo1

Химия

4,6(87 оценок)

caco3=cao+co2

n cao=50/56=0.893 моль

n co2=0.893 моль

v co2=0.893*22.4=20 л

m co2=20*1.97=39.54г

150 000+ пользователей

Оформить подписку