Как сравнивать неметаллические и окислительные свойства? p, n, s

240

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

qwertyqwerty1233

Химия

4,5(35 оценок)

Неметаллические свойства элементов определяются способностью атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с атомами других элементов окислительные свойства. к неметаллам отно- сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек- трону и минимально возможным радиусом атома. число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно- сительно невелико. из всех элементов неметаллическими свойствами обла- 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими свойствами. неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди- ческой системы. по мере заполнения наружной электронной оболочки чис- ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается, поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. в связи с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с атомами металлов и поэтому у них окислительные свойства, т.е. способность атомов присоединять электроны. особенно ярко окисли- тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и третьего периодов. самый сильный окислитель – фтор. он окисляет даже воду и некоторые благородные газы: 2 f2 + 2 h2o = 4hf + o2 2 f2 + xe = xef4 окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке: si, b, h, p, c, s, i, br, n, cl, o, f такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак- терна и для простых веществ соответствующих элементов. ее можно на- блюдать на примере реакций с водородом: 3 h2 + n2 = 2 nh3 (t, катализатор); h2 + cl2 = 2 hcl (при освещении – hυ); h2 + f2 = 2 hf (в темноте - взрыв); восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию: si, b, h, p, c, s, i, br, n, cl, о cl2 + o2 ≠ ; n2 + o2 = 2 no (только при высокой t); s + o2 = so2 ( при н.у.) благородные газы в виде простых веществ одноатомны (не, nе, аr и т. галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют в виде двухатомных молекул (f2, с12, вr2, i2, n2, о2, н2). остальные неме- таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе- ском состоянии, так и в аморфном состоянии. неметаллы в отличие от ме- таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.