Сколько литров воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 36г магния, содержащего 2,5% примеси оксида этого металла? (объемная доля кислорода в воздухе 0,21) дано, найти, решение желательно

198

269

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vftfg

Химия

4,7(33 оценок)

2mg + o2 = 2mgo молярная масса магния 2*24 = 48. для 48 г магния требуется 1 моль или 22,4 л кислорода. при сжигании 36г магния, содержащего 2,5% примеси оксида этого металла в реакцию вступит 36*((100-2,5)/100) = 35,1 г чистого магния. для этого количества магния надо кислорода: 48 - 22,4 35,1 - х х = (35,1*22,4) / 48 = 16,38 л о2. в пересчете на воздух будет 16,38 / 0,21 = 78 л воздуха.

Katteerina25

Химия

4,7(23 оценок)

n=2.5 моль

v(co2)=224 л

находим n(co2)= 224/22.4=10 моль

отсюда n(c)= 10моль

разделим количество углерода на количество спирта, и получим количество атомов углерода в спирте( так как сколько выделилось углекислого газа, столько же атомов углерода в спирте.)

n(c) / n(спирта)= 10/2,5=4

остюда формула:

с4h8oh - бутанол