Рассчитайте объем аммиака, который необходимо растворить в растворе серной кислоты для получения 33г сульфата аммония.

138

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ryschowa

Химия

4,5(32 оценок)

2nh₃ + h₂so₄ => (nh₄)₂so₄

υ ((nh₄)₂so₄)= 33г : 132г/моль= 0,25 моль

из уравнения получаем, что аммиака в 2 раза больше, чем сульфата аммония.

υ(nh₃) = 2 × 0,25 моль = 0,5 моль

v(nh₃)= 0,5 моль × 22,4 л/моль = 5,6 л

qwert050749

Химия

4,7(28 оценок)

Таблица Менделеева

Объяснение:

Переодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

150 000+ пользователей

Оформить подписку