Вычислите какой объем газа выделится при взаимодействии 50 грамм карбида кальция содержащего 16 процентов примесей с водой если выход газа составляет 90 процентов

283

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

одиночка7

Химия

4,6(97 оценок)

дано:

m(техническогоcac₂)=50г.

ω%(примесей)=16%

ω%(выхода газа от теорет. возможного)=90%

vm=22,4л./моль

v(c₂h₂

1. определим массу примесей технического карбида кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. cac₂) ÷ 100%=16%×50г.÷100%=32г.

2. определяем массу чистого карбида кальция:

m(cac₂)=m(техн. cac₂)-m(прим.)=

50г.-32г.=18г.

3. находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 18г.:

m(cac₂)=40+12x2=64г./моль

n(cac₂)=18г.÷64г./моль=0,28моль

4. запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:

cac₂ + 2h₂o = c₂h₂ + ca(oh₂)

5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена

по условию дано 0,28моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,28моль.

n(c₂h₂) = 0,28моль

6. определим объем теоретического выхода ацетилена:

v(c₂h₂)=n(c₂h₂) x vm = 0,28мольx 22,4л./моль=6,272л.

7. 5.определяем объем выхода ацетилена от теоретически возможного:

v(c₂h₂)= ω%(выхода газа от теорет. возможного) х v(c₂h₂)÷100%=

90%×6,272л.÷100%=5,6л.

6.ответ: объем ацетилена 5,6л.

avrika

Химия

4,5(81 оценок)

Дано:
m (р-ра) = 200 г ;
ω (соли в р-ре) = 10 % ;
+ 300 мл воды.

Найти:
ω (соли в новом р-ре) — ?

Решение:
1. Найдём массу соли в изначально данном растворе.
m (соли) = 200 г · 10 % ÷ 100 % = 20 (г) - соли.

2. Теперь узнаем массу воды в этом же растворе.
200 г – 20 г = 180 (г) - воды.

3. К раствору добавили 300 мл воды. Переведём в граммы. 300 мл воды = 300 г воды.
200 г + 300 г = 500 (г) - масса воды в новом растворе.

4. Масса соли осталась та же, а вот воды прибавилось. Теперь узнаем массовую долю соли в новом растворе.
ω (соли в новом р-ре) = 20 г · 100 % ÷ 500 г = 4 (%).