Заполните форму расчета максимального числа электронов на внешнем энергитическом уровне атома
Ответы на вопрос:
максимальное число электронов на 1 орбитали (электронном облаке) - 2. близкие по размеру и энергии орбитали образуют подуровни, максимальное число электронов на них: s-подуровень - 2, p-подуровень - 6, d-подуровень - 10, f-подуровень - 14 (орбиталей на подуровне соответственно в 2 раза меньше) . близкие по энергии подуровни образуют энергетические уровни, или электронные слои (видимо, именно о них вы спрашиваете) . максимальное число электронов на энергетических уровнях: 1-й - 2, 2-й - 8, 3-й - 18, 4-й и далее - 32. на внешнем электронном слое атома не может быть более 8 электронов.
общее число электронов на всех электронных слоях равно заряду ядра (порядковому номеру элемента) . число электронных слоев атома равно номеру периода, в котором расположен этот элемент. заполнение нового электронного слоя начинается после того, как на предыдущем слое заполнены s- и p-орбитали.
d-орбитали предыдущего слоя заполняются после заполнения s-орбиталей следующего слоя, а уже после этих d-орбиталей заполняется наружный p-подуровень. f-орбитали заполняются только у лантаноидов и актиноидов (2 ряда по 14 элементов внизу таблицы менделеева) ; заполняется f-подуровень третьего снаружи электронного слоя после того, как заполнился s-подуровень внешнего слоя (2 электрона) и 1 электрон на d-подуровне предыдущего слоя. после заполнения третьего снаружи f-подуровня продолжается заполнение второго снаружи d-подуровня (вставная декада) , а затем - заполняется р-подуровень внешнего слоя.
например, ванадий v - элемент 5 группы 4 периода. у него заполнены 1 (2 электрона) и 2 (8 электронов) уровни, на 3 уровне - s- и p-подуровни (т. е. 8 электронов) , потом заполняется s-подуровень 4 слоя (2 электрона) , а затем - d-подуровень 3 слоя (3 электрона) , т. е. на 3 слое - 8 + 3 = 11 электронов, а электронная схема атома: v +23 )2 )8 )11 )2. + 23 - это заряд ядра (порядковый номер; 2 + 8 + 11 + 2 = 23 - число электронов равно порядковому номеру (это проверка) . как узнать число d-электронов: каждый период начинается 2 элементами, у которых заполняется наружный s-подуровень (в 4 периоде это - к и са - элементы 1 и 2 группы) , далее у 10 элементов (вставная декада) заполняется предыдущий d-подуровень - по 1 электрону (в 4 периоде - от sc до zn). считаете: ванадий находится в побочной подгруппе (т. е. d-элемент) , это 5-й по счету элемент 4 периода, у него 5 - 2 = 3 d-электрона на предыдущем (третьем) слое (т. е. он третий во вставной декаде) .
у элементов побочных подгрупп 1 и 6 групп наблюдается "проскок" 1 внешнего s-электрона на предыдущий d-подуровень: возникает энергетически более выгодное состояние, когда d-подуровень заполнен полностью или наполовину. например, у меди сu вместо 4s2 электронная конфигурация будет 4s1.
это?
Объяснение:
На сжигание 100 л (н.у.) смеси, состоящей из 20 л ацетилена, 30 л этилена, метана и этана, израсходовано 240 л кислорода. Рассчитайте объем (л) смеси кислорода, содержащего 30% озона.
При содержании в кислороде 30% озона. содержание в этой газовой смеси % кислорода возрастет
Из 240 л кислорода 30% или 72 л будет замещено на озон.
2Оз ⇆ 3 О2
И 72 л озона в итоге превратятся в 108 л кислорода.
Найдем объем такой смеси (240 - 72) + 108 = 276 л
Популярно: Химия
-
pozitiv2914.09.2022 17:54
-
Lady257513.12.2020 08:13
-
mariaks1606.01.2020 21:22
-
максим150388990005.04.2023 08:14
-
матвей10000000135707.07.2021 02:17
-
UNDEADrevolution03.11.2021 10:52
-
misterkorolev007.01.2020 14:02
-
Анигелятор22810.09.2020 15:34
-
osama95w24.02.2021 22:49
-
kaban22906.03.2023 11:47