При сгорании образца органического вещества m=12,4 г образовалась 9,96л (co2) и 10,8 г(h2o).плотность вещества по водороду 31.вывести формулу вещества

242

449

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

сымбат59

Химия

4,7(94 оценок)

Обозначим неизвестное вещество за r. d(r)(h2) = 31 ==> m(r) = 62 г/моль co2 ==> c 9.96/22.4 = x/12 x = 5.3 г h2o ==> 2h 10.8/18 = y/2 y = 1.2 г 5.3 + 1.2 = 6.5 г — с и н 12.4 - 6.5 = 5.9 г — о cxhyoz 12x = 5.3 y = 1.2 16z = 5.9 x = 0.4 y = 1.2 z = 0.4 c0.4h1.2o0.4 |x5 c4h6o4 или c2h4(cooh)2 — янтарная кислота

браинли56

Химия

4,6(8 оценок)

Висходной смеси w(hno3)=60% m(р-ра)=120 г то есть в 120 г раствора содержится 60% hno3 найдём массу 60% hno3: 60/100*120=72г нужно приготовить чтобы было w(hno3)=8% напомню формулу для нахождения объёмную долю: w=m(в-ва)/m(р-ра) подставим известные нам значения: 0,08=72/m(р-ра) m(р-ра)=72*0,08 m=5,76 нужно умножить на 100 т. к. раньше мы исключили её из формулы: 5,76*100=576 г это масса всего раствора если w(hno3) составит 8% теперь найдём массу добавленной воды: 576-120=456г ответ: 456 г нужно добавить чтобы концентрация азотной кислоты снизилась с 60% до 8%