Рассчитать массу углекислого газа выделившегося при горении 150г. метана

224

293

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ghbdtnzujdyjfns

Химия

4,5(95 оценок)

ch4+2o2=co2+2h2o

v(ch4)=150/16=9,375 моль

v(co2)=9,375 моль

m(co2)=9,375*44=412,5 г

smirnovaanastas5

Химия

4,7(98 оценок)

Вопрос 1. а) характеристика фосфора. 1. фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, z = 15, аг (р) = 31. соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16 нейтронов и 15 электронов. строение его электронной оболочки можно отразить с следующей схемы: +15р 2ё; 8ё; 5ё. атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т. п. ) так и восстановительные свойства ( 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т. п. , приобретая при этом степени окисления +3 и+5.) фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. по этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются. 2. фосфор — простое вещество, типичный неметалл. фосфору свойственно явление аллотропии. например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые разными и свойствами. 3. неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе) . 4. неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде) . 5. высший оксид фосфора имеет формулу р205. это кислотный оксид. он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота. р205 + зн20 =*2н3р04. при взаимодействии его с основными и основаниями он дает соли. р205 + 3mgo = mg3(p04)2; р205 + 6кон = 2к3р04+ зн20. 6. высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота н3р04, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными : н3р04 + 3naoh = na3p04 + зн20. 2н3р04 + зсао = ca3(p04)2i + зн20. 7. фосфор образует летучее соединение н3р — фосфин.