Вреакцию протекающую по схеме: fe2o3 + h2 → fe + h2o вступил водород количеством вещества 4,5 моль. рассчитайте количества вещества - продуктов реакции. какое количество вещества fe2o3 может прореагировать с указнным количеством вещества водорода ? (не забудьте поставить коэффициенты в уравнение реакции).

244

340

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zagena09

Химия

4,8(33 оценок)

Моль-4,5 моль-х моль fe2o3 + h2 = 2 fe + 3 h2o n (fe2o3) = (4.5 моль * 160 г/моль) : 2 г/моль = 360 моль n (fe) = (4.5 моль * 2 * 56 г/моль) : 2 г/моль = 252 моль n (h2o) = (4.5 моль * 3 * 18 г/моль) : 2 г/моль = 121,5 моль

Foreveralone321

Химия

4,6(41 оценок)

1) fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o; 2) 2fecl3 + zn = 2fecl2 + zncl2; 3а) 6fecl2 + k2cr2o7 + 14hcl = 6fecl3 + 2kcl + 2crcl3 + 7h2o или 3б) 6fecl2 + k2cr2o7 + 7h2o = 6fe(oh)cl2 + 2koh + 2cr(oh)3 - в любом случае, независимо от среды (не стал писать для щелочной), мольное соотн-е fecl2 и k2cr2o7 будет равно 6: 1; v л - объем 0.02 н р-ра k2cr2o7, сод-й 0.02*v моль экв-в k2cr2o7; х г - масса руды, сод-й w (%) fe2o3, тогда масса fe2o3 в руде = (x*w)/100 = 0.01*x*w г; при восст-и до fecl2 (с промежуточным образ-м fecl3) 1 формульная единица fe2o3 прин-т 2 эл-а, след-но, м экв. fe2o3 = 160/2 = 80 г/моль, а 0.01*x*w г fe2o3 сод-т 0.01*x*w/80 = 0.000125*x*w моль экв-в fe2o3; по з. экв-в, 0.000125*x*w = 0.02*v, а по условию, 1000*v = w; подставив вместо w 1000*v в равенство выше, находим, что x = 0.16 г.