Дана схема реакции: h2s+kmno4--> mn02+s+koh+h2o 1) определить степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составить электронный с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, указать процессы окисления и восстановления; 3) записать множители в уравнении окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выписать формулы вещества окислителя и восстановителя и рассчитать их молярные массы эквивалентов

247

285

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

virusvirus93

Химия

4,7(100 оценок)

в скобках степени окисления

1) h2s(-2) + kmn(+7)o4 -> mn(+4)o2 + s(0) + koh + h2o

2) s(-2) - 2е = s(0) 3 - окисление

mn(+7) + 3е = mn(+4) 2 - восстановление

3 и 2 - это доп. множители (6 - их общее нок)

3,4) 3h2s + 2kmno4 -> 2mno2 + 3s + 2koh + 2h2o

5) h2s - восстановитель

kmno4 - окислитель

я не особо пока разбираюсь в эквивалентах и их массах, но, по-моему, правильно так:

mэкв(h2s) = 34 (молек. масса)/ 2(фактор эквивалентности, равноценный электронам в овр) = 17 г/моль

mэкв(kmno4) = 158/3 = (приблизительно) 52,6 г/моль

daallantin

Химия

4,4(68 оценок)

Сначала ищем количество вещества железа = 112/56=2 моль. по уравнению fe+s=fes количество вещества сульфида равно 2 моль. масса сульфида равна 2х88=172 г