18,8 г нитрогена обработали раствором щёлочи ,а полученный студенистый осадок подвергли термическому разложению.рассчитайте массы продуктов реакции.,с объяснением,реакциями ,

277

436

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ArtLeg

Химия

4,6(35 оценок)

18.8 г нитрата

cu(no3)2 +2 naoh = cu(oh)2↓ + 2nano3

cu(oh)2↓= cuo + h2o

найдем количество моль cu(no3)2, м(cu(no3)2)=188 г/моль,

n= m/м=18,8/188=0,1 моль

количество осадка cu(oh)2↓согласно уравнению будет таким же n cu(oh)2= n cu(no3)2=0,1 моль

при разложении cu(oh)2 образуются такие же количества продуктов

n cuo=0,1 моль, n h2o=0,1 моль

массы продуктов m= n*м,

м(cuo)=80 г/моль, м( h2o)=18 г/моль

m= n*м, m(cuo)=0,1*80= 8 г , m(н2o)=0,1*18=1,8 г

keksvanil

Химия

4,5(82 оценок)

объяснение:

ch3-oh + hbr = ch3-br+h2o

150 000+ пользователей

Оформить подписку