При нагревании муравьиной кислоты в присутствии серной кислоты выделился газ, который окислили и пропустили через раствор гидроксида калия. при этом образовалось 14,5 г кислой соли и 11,73 г средней соли. определите объем использованной муравьиной кислоты (ρ=1,22 г/мл).

131

223

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sadlol21xd

Химия

4,8(29 оценок)

1. при обработке муравьиной кислоты конц. серной кислотой выделяется монооксид углерода: hcooh =t, h2so4=> co + h2o2. co при взаимодействии с молекулярным кислородом окисляется до диоксида углерода: 2co + o2 = 2 co23. диоксид углерода, будучи кислотным оксидом, реагирует с koh, образуя последовательно среднюю и кислую соли (газ пропускают в раствор щёлочи): (3.1) co2 + 2 koh = k2co3 + h2o(3.2) k2co3 + co2 + h2o = 2khco34. найдем количество вещества образовавшихся солей и в соответствии с последними двумя уравнениями найдем суммарное количество затраченного сo2: n(khco3)= m/m= 14.5г/100(г/моль)= 0.145 моль => n(co2,3.2)= 0.0725 моль. количество вещества средней соли, затраченной на реакцию: n(k2co3, 3.2)= 0.0725 моль n(k2co3) = n/m= 11.73г/138(г/моль)= 0.085моль. осталось в растворе после завершения реакции 3.2. следовательно, количество соли, которое образовалось по реакции 3.1: n(k2co3, 3.1)= 0.085 моль (осталось в р-ре) + 0.0725 моль (вступило в реакцию образования кислой соли)= 0.085 +0.0725= 0.1575 моль. таким образом, моли вступившего в реакцию сo2 по реакции 3.1 равняются n(co2, 3.1)= 0.1575 моль.количество вещества со2 за затраченного на вторую реакцию составит: n(co2, 3.2)= 0.0725 моль, как мы выяснили ранее. суммарное количество моль пропущенного в раствор едкого кали co2: n(co2)= 0.0725 + 0.1575 =0.23 моль.5. найдем количество вещества муравьиной кислоты в соответствии с первыми двумя уравнениями реакций: оно также равняется 0.23 моль.6. найдем массу муравьиной кислоты: m(hcooh) = 0.23 г *46 г/моль= 10.58 гнайдем ее объем: v(hcooh)= 10.58 г/1.22(г/мл)= 8.67 мл.ответ: 8.67 мл.