Раствор серной кислоты массой 500г полностью прореагировал с 2 моль хлорида бария. определите массовую долю кислоты в исходном растворе

296

463

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

tomahvisucik16

Химия

4,6(45 оценок)

1 моль bacl2=207г а 2моля 414г

500г 414

h2so4+bacl2=baso4+2hcl

98г 207

m=500+414=914г раствор

914г %

500г х=54,7%

ВиолеттаМиллер1

Химия

4,6(57 оценок)

h2so4+bacl2=baso4+2hclm(h2so4)=98г/мольn(bacl2)=n(h2so4)=2 мольm(h2so4)=2моль·98г/моль=196гw(h2so4)=196/500=0,392 или 39,2%.ответ: 39,2%.

Huuur

Химия

4,8(67 оценок)

Agcl = ag+ + cl- произведение растворимости пр (agcl) = [ag+] * [cl-] молекулярная масса m (agcl) = 143,32 г/моль. растворимость s(agcl) = 0,0018 г / 100 мл = = 0,0018 г / (143,32 г/моль * 100 * 0,001 л) = 1,2559 * 10^-4 моль/л. очевидно, что молярная концентрация растворившейся соли численно равна равновесным концентрациям ионов серебра и ионов хлора: [ag+] = s(agcl), [cl-] = s(agcl) тогда произведение растворимости: пр (agcl) = [ag+] * [cl-] = s(agcl) * s(agcl) = = 1,2559 * 10 ^-4 моль/л * 1,2559 * 10 ^-4 моль/л = 1,6 * 10 ^-8 (моль/л) ^2 правда, в вики педии другие данные: хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °c произведение растворимости (пр) составляет 1,77·10−10. с повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °c пр=2,81·10−8[9].