Народ,вообще не понимаю, как решать. просто на коленях умоляю! вычислить, какой объем 10%-го раствора гидрогенхлорида в воде ( плотность 1074 кг/м3) можно получить из 58,5 кг натрий хлорида, если выход гидрогенхлорида равен 68% от теоретического.

174

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

svetakurilova1

Химия

4,5(61 оценок)

1) нет смысла приводить все превращения, в конечном итоге они выглядят следующим образом:

nacl → hcl

то есть из 1 моля nacl теоретически должно получиться 1 моль hcl

2) подсчитываем массы 1 моля данных соединений. так как масса nacl дана в килограммах, то удобнее оперировать не молями, а киломолями, а моль и киломоль численно равны.

м(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 кг/кмоль

м(нcl) = 1 + 35,5 = 36,5 кг/кмоль

3) то есть по условию nacl взят в количестве 1 кмоль, теоретически должно получиться 1 кмоль нcl взят, но так как выход составляет 68%, то hcl получится меньше, а именно: 36,5 *0,68 = 24,82 кг

4) нcl получен в виде 10%-ного раствора. само понятие 10% р-р означает, что в 100 кг раствора содержится 10 кг растворенного вещества, поэтому составляем пропорцию:

100 кг раствора содержит 10 кг нcl

х кг раствора 24,82 кг нcl

х = 100*24,82/10 = 248,2 кг раствора

5) 248,2 кг - это масса раствора (m(p- а нам нужен объем раствора, который можно вычислить по формуле^

v(p-p) = m(p-p)/ρ

где ρ- плотность раствора

v(p-p) = 248,2 /1074 = 0,231 м³

ответ: 0,231 м³ = 231 л