Рассчитайте массу фосфата кальция из которого с выходом 85 % был получен фосфор массой 5,2 г

143

270

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GOrzen32

Химия

4,7(20 оценок)

Ca3(po4)2+5c+3sio2=> 2p+5co+3casio3 n(p)= 5.2/62=0.083моль(практический выход) выход реакции: 100%×0.083/85%=0.098(теоретический выход) m(ca3(po4)2)=0.098×310=30.38гр удачи вам!

romanchukana

Химия

4,8(76 оценок)

Дано m(cxhynzor)=123 g/mol w(c)=58.5% = 0.585 w(h)=4.1%=0.041 w(n)=11.4%=0.114 w(o)=26%=0.26 cxhynzor-? cxhynzor / 123 = 0.585 / 12 : 0.041/1 : 0.114 / 14 : 0.26 / 16 cxhynzor = 6 : 5 : 1 : 2 c6h5no2 - нитробензол ответ нитробензол