Вщелочных аккумуляторах в качестве электролита применяют раствор гидроксида натрия с массовой долей nаон 20% (ρ =1,21 г/мл). сколько моль ионов натрия содержится в 1 л такого раствора?
Ответы на вопрос:
1) определяем массу 1 л раствора по формуле:
m(p-р) = ρ * v(p-p)
где: ρ - плотность раствора г/мл;
v(p-p) - объем рствора , мл
m(p-р) = 1,21 * 1000 = 1210 г
2) масса растворенного вещества, в том случае, когда концентрация выражена в массовых долях ( в %) определяется по формуле:
m(naoh) = ω * m(p-p)
где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в доляхω единицы (т.е. 20% - это 0,2 в долях единицы)
m(naoh) = 0,2*1120 = 224 г
3) определяем количество молей naoh, которое содержится в 224 г naoh. для этого,пользуясь таблицей менделеева, определяем массу 1 моля naoh:
м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
тогда количество молей naoh равно:
n(naoh) = m(naoh) / m(naoh) = 224 / 40 = 5,6 моль
4) naoh - сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует по схеме:
naoh ⇄ na⁺ + oh⁻
то есть из 1 моля naoh получается вдвое больше ионов, значит в растворе содержится 2 * 5,6 = 11,2 моль
ответ: 11,2 моль ионов
Популярно: Химия
-
vladmasWwr16.12.2020 06:41
-
Katyusha436815.06.2022 09:14
-
анастейша141002.05.2021 16:12
-
ГеральтИзРивии99905.05.2020 04:34
-
124541Artem1111130.08.2022 01:44
-
arzanix15.11.2022 10:50
-
lol104915.02.2023 13:37
-
VadimOMG16.12.2022 10:02
-
ellalavrina24.06.2021 00:41
-
Evloevakhava16.01.2020 04:51