К50 г 20 раствора hcl добавили навеску цинка массой 63г доля примесей в которой составила 10% найдите массу соли и v выделевшегося водорода

248

474

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bek34

Химия

4,8(2 оценок)

zn + 2hcl = zncl2 + h2↑

m(hcl) = 50 г * 0,2 = 10г

n(hcl) = m/m = 10г / 36,5 г/моль = 0,27 моль

m(zn) = 63 г * 0,9 = 56,7 г

n(zn) = 56,7 г / 65 г/моль = 0,87 моль

zn дан в избытке, расчет ведем по hcl

n(zncl2) = 0,5n(hcl) = 0,135 моль - по ур-ию хим.реакции

m(zncl2) = m*n = 136 г/моль * 0,135 моль = 18,36 г

n(h2) = 0,5n(hcl) = 0,135 моль - по ур-ию хим.реакции

v(h2) = vm*n = 22,4 /моль * 0,135 моль = 3,024 л

ответ: 18,36 г ; 3,024 л

aleksandrkozlov1

Химия

4,4(18 оценок)

Ch2o+ag2o=hcooh+2ag m(ch2o)=30 m(ag)=108 решаем пропорцией, умножив массу серебра на молярную альдегида и разделив на молярную серебра, умноженную на коэффициент перед ним: m(ch2o)=2*30/(108*2)=0,27777=~0,28 г