При сжигании некоторого количества газообразного углеводорода получено 4.95 г со2 и 3.03 г н2о. найти относительную плотность углеводорода по водороду

169

491

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

esehediev

Химия

4,4(2 оценок)

1.найдем количества моль с и н в углеводороде n(co2)=m/m=4.95/44=0.1125 моль, n(c)=0.1125 моль n(h2o)=m/m=3.03/18=0.1683 моль, n(h)=0.1683*2=0.337 моль 2. выведем формулу углеводорода с: н= 0,1125 : 0,337 = 1: 3 частица сн3 - это не углеводород(валентность с должна быть четыре), поэтому удваиваем и получаем с2н6 3.находим относительную плотность по водороду d(h2)=m(c2h6)/m(h2)= 30/2=15

dilyakon

Химия

4,6(1 оценок)

Дано m(co2) = 4.95 g m(h2o) = 3.03 g d( m(co2) = 44 g/mol n(co2) = m/m = 4.95 / 44 = 0.11 mol n(c) = n(co2) = 0.11 mol n(c) = 0.11 mol m(h2o) = 18 g/mol n(h2o) = m/m = 3.03 / 18 = 0.168 mol n(h) = 2n(h2o) = 2*0.168 = 0.33 mol n(h) = 0.33 mol n(c) : n(h) = 0.11 : 0.33 = 11: 33 сокращаем на 11 n(c) : n(h) = 1 : 3 умножаем на 2 n(c) : n(h) = 2 : 6 c2h6 m(c2h6) = 30 g/mol d(h2) = 30 /2 =15 ответ d(h2) = 15

baybiboom

Химия

4,5(53 оценок)

Дано: v(o2)= 12.4 л найти: m( n( решение х 0,554моль 4al + 3o2 = 2al2o3 4моль 3моль n(o2)=v/vm= 12,4 л / 22,4 дм3/моль= 0,554 моль х/4=0,554/3(пропорция) 0,554*4/3= 0,739 моль(al) n(al)= 0.739 моль m(al)= 27 г/моль m(al)=n*m= 0.739 моль * 27 г/моль = 19,953 г ответ: n(al)=0,739 моль m(al)= 19,953 г дано: m(fe)=5г найти: v( решение 0,089 моль х fe + h2so4 = feso4 + h2 1 моль 1 моль n(fe)=m/m= 5 г /56 г/моль= 0,089 моль m(fe)=56г/моль 0,089/1=х/1 (пропорция) х=0,089 моль(h2) v(h2)=n*vm= 0.089 моль * 22,4 дм3/моль= 1,994 дм3 ответ: v= 1,994 дм3