Решить расчётную : 30г сплава меди с цинком обработали раствором серной кислоты. при этом получили 4,4л водорода(н.у). вычислите массовую долю металлов в сплаве. ответ должен получится 42.7% zn и 57.3% cu

130

295

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

koneshno

Химия

4,7(95 оценок)

Дано: m(cu+zn) = 30 r v(h2) = 4,4 л найти: ω( ω( решение. медь находится в ряду после водорода, поэтому в реакции с серной кислотой она не будет вытеснять водород,а с разбавленной серной кислотой вообще реагировать не будет. поэтому в реакцию вступит алюминий. mr(al)=65 mr(cu) = 64 vm = 22,4 л/моль n(h2) = v(h2)/vm = 4,4 л/22,4 л/моль = 0,1964 моль составляем уравнение реакции (ухр): zn + h2so4 = znso4 + h2↑ из ухр видно, что n(zn) = n(h2) n(zn) = 0,1964 моль m(zn) = n(zn)*m(zn) = 0,1964 моль*65 г/моль = 12,768 г ≈12.8 г m(cu) = m(zn+cu) - m(zn) = 30 г - 12,8 г = 17,2 г ω(zn) = m(zn)/(m(zn+cu)) = 12,8 г/30 г = 0,42666 или 42,7% ω(сu) = 100% - 42,7% = 57,3% ответ: 42,7% zn; 57,3% cu