Регистрация
tsvirko7891
24.04.2022 02:57
Химия
Есть ответ 👍

Составьте уравнения электродных процессов ( анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита р-ра feso4. вычислить массу металла, выделившегося на катод, если электролиз проводили при силе тока a= 1,5 в течение времени = 3 ч. выход металла по току вт составил 65%

145
357
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Selrr
Selrr
4,4(16 оценок)
На катоде протекает процесс восстановление железа, а также восстановление воды: fe2+ + 2e = fe0 2h2o + 2e = h2 + 2oh- на аноде протекает процесс окисления воды: 2h2o - 4e = 4h+ + o2 суммарно: feso4 + 2h2o=2fe+h2so4+o2 по закону электролиза: m(fe) =  *  η, где m - молярная масса катиона, f - постоянная фарадея, z - кол-во электронов,  η - выход. подставляем: m(fe)=1.5*(3*60*60)*56*0.65/(96500*2)=3.056 кг
ladygagav
ladygagav
4,4(60 оценок)
Nh2ch2 - cooh + nh2ch2-cooh = nh2ch2-co-nh-ch2-cooh + h2o получили дипептид

Популярно: Химия