Регистрация
oaooks
25.04.2020 00:53
Химия
Есть ответ 👍

Какую массу карбоната кальция в виде известняка необходимо взять чтобы произвести из него 100кг. негашеной извести, если известно, что практический выход продукта составляет 90% от теоретического

242
398
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kskvortsovak07
kskvortsovak07
4,8(14 оценок)
Дано mпракт(cao) = 100 kg η(cao) = 90% m( m теор(cao) = 100*100% / 90% = 111.11 kg caco3--> cao+co2 m(cao ) = 56 kg/kmol n(cao) = m/m = 111.11 / 56 = 1.984 kmol n(caco3) = n(cao) = 1.984 kmol m(caco3) = 100 kg/ kmol m(caco3) = n*m = 1.984 * 100 = 198.41 kg ответ 198.41 кг
яна1764
яна1764
4,4(38 оценок)
120                    x с      +  о2 -> co2 12                    44 x=440   y                  440                                           2naoh + co2-> na2co3+h2o 2*40            44 y=80*440/44=72,7 г 20% - 72,7 100% - ?             ? =72,7*100/20=363,6 г раствора naoh

Популярно: Химия