При исследовании соли к кристаллам хлорида добавили небольшое количество едкого натра (тв.) и полученную смесь растерли в ступке. наблюдали выделение газа «а» с резким запахом, изменяющего цвет влажной лакмусовой бумажки. определите газ «а» и рассчитайте его объем (н. если масса исследуемого хлорида составляла 16,05г.

260

408

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

MGap58

Химия

4,6(64 оценок)

Газ "а" - аммиак - газ с резким запахом, он изменяет цвет влажной лакмусовой бумажки на синий, реакция с едким натром является качественной на определение ионов аммония, а соль - хлорид аммония nh4cl дано: m(nh4cl) = 16,05 r найти: v( m(nh4cl) = 53,5 г/моль n(nh4cl) = m/m = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 моль nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o из ухр следует, что n(nh3)=n(nh4cl) = 0,3 моль v(nh3) = n*vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л ответ: 6,72 л

pilotprofix

Химия

4,8(79 оценок)

Если при реакции хлорида с едким натром выделяется газ с резким запахом, изменяющий окраску влажной лакмусовой бумажки, значит это газ - аммиак, а соль - хлорид аммония. данная реакция является качественной на nh₄⁺ для решения все поставлено на место и газ и соль. запишем дано и решим . дано: m(nh₄cl) = 16,05 r найти: v(nh₃ решение. m(nh₄cl) = 53,5 г/моль n(nh₄cl) = m/m = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 моль nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o согласно стериометрическим коэффициентам уравнения реакции n(nh3)=n(nh4cl) = 0,3 моль находим объем аммиака: v(nh3) = n*vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л ответ: 6,72 л