5) вычислить объем so2, который может быть получен при сжигании 1,6 кг s, если выход продукта 80% 6) какую массу гашенной извести можно получить при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция 7)какой объем co2 выделится при действии раствора массой 200г с массовой долей hno3 13,1 на мел массой 96,8г, содержащий 8,5% по массе нерастворенных в кислоте примесей

265

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Darina20041310

Химия

4,5(6 оценок)

5) s + o2 = so2 32 ,4 м3 1,6 х м3 х=1,12 м3 v(so2)=n(so2)*x v(so2)=1.12*0.8=0.896 м³ ответ: 0,896 м³ 6) m(caco3)=1 кг*0,8=0,8 кг > cao + co2 100 кг 56 кг 0,8 кг х1 г х1 = 44,8 кг сао + н2о = са(он)2 56 74 кг 44,8 х2 кг х2 = m(ca(oh)2)= 59,2 кг ответ: 59,2 кг 7) m(hno3)= 200*0.131=26.2 г w(caco3)=100-8.5=91.5% m(caco3)=96,8 г*91,5%/100%=88,572 г caco3 + 2hno3=ca(no3)2 + h2o + co2 100 ,4 л 88,572 г ,2 г х л сасо3 взят в избытке, расчет ведем по азотной кислоте; х=v(co2) = 4.66 л ответ: 4,66 л