Регистрация
temauvarov228
03.09.2021 20:44
Химия
Есть ответ 👍

1. найти массу и число молекул 8.96 литров водорода

165
290
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

naoimiiwsvb2
naoimiiwsvb2
4,7(86 оценок)
Сначала найдём количество, поделив объём на объём молярный=22,4 л/моль n(h2)=8,96 / 22,4 = 0,4 моль найдём молярную массу m(h2)= 1 * 2= 2 гр/моль m(h2)= 0,4 моль * 2 гр/моль  =0,8 грамм n(h2)= 0,4 моль * 6,02 * 10(в 23 степени)=2,408 * 10(в 23 степени) ответ: 0,8 грамм; 2,408*10(в 23 степени).
malka75
malka75
4,4(84 оценок)

4. Влияние температуры на скорость химических реакций

Из качественных соображений понятно, что скорость реакций должна увеличиваться с ростом температуры, т.к. при этом возрастает энергия сталкивающихся частиц и повышается вероятность того, что при столкновении произойдет химическое превращение. Для количественного описания температурных эффектов в химической кинетике используют два основных соотношения - правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса.

Правило Вант-Гоффа заключается в том, что при нагревании на 10 оС скорость большинства химических реакций увеличивается в 2div.gif (55 bytes) 4 раза. Математически это означает, что скорость реакции зависит от температуры степенным образом:

, (4.1)

где gamma.lc.gif (54 bytes) - температурный коэффициент скорости (gamma.lc.gif (54 bytes) = 2div.gif (55 bytes)4). Правило Вант-Гоффа является весьма грубым и применимо только в очень ограниченном интервале температур.

Гораздо более точным является уравнение Аррениуса, описывающее температурную зависимость константы скорости:

, (4.2)

где R - универсальная газовая постоянная; A - предэкспоненциальный множитель, который не зависит от температуры, а определяется только видом реакции; EA - энергия активации, которую можно охарактеризовать как некоторую пороговую энергию: грубо говоря, если энергия сталкивающихся частиц меньше EA, то при столкновении реакция не произойдет, если энергия превышает EA, реакция произойдет. Энергия активации не зависит от температуры.

Популярно: Химия