Вычислите массу гидроксида кальция для устранения гидрокарбоната кальция с массовой долей 0.01% в 30кг воды. , !
206
290
Ответы на вопрос:
Ca(hco₃)₂ + ca(oh)₂ = 2 caco₃ + 2h₂o mg(hco₃)₂ + ca(oh)₂ = mgco₃ + caco₃ +2h₂o масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: m(ca(hco₃)₂) = m (раствора) * ω (ca(hco₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: m(mg(hco₃)₂) = m (раствора) * ω (mg(hco₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: ν (ca(hco₃)₂) = m (ca(hco₃)₂) / m(ca(hco₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль. количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: ν (mg(hco₃)₂) = m (mg(hco₃)₂) / m(mg(hco₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль. для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества ca(oh)₂, равное сумме количества вещества ca(hco₃)₂ и mg(hco₃)₂: ν (ca(oh)₂) = ν (ca(hco₃)₂ ) + ν (mg(hco₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль. масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации: m (ca(oh)₂) = m (ca(oh)₂) * ν (ca(oh)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г. ответ: 0,003 г.
Популярно: Химия
-
baikolepus13.05.2020 07:19
-
larisa11508.06.2022 18:22
-
Gay112203.07.2020 23:48
-
айлимайли08.03.2022 01:46
-
katyazabriyan06.03.2020 08:28
-
Сергей96525.06.2021 10:13
-
gramma11624.04.2022 22:49
-
greennattea12.11.2022 10:07
-
оффЛис02.02.2021 09:42
-
Renat21313.03.2022 02:59