Найти объем углекислого газа и массу воды, которые могут быть получены при горении органического вещества с формулой с2н6 если этого вещества сгорело 1 моль
163
341
Ответы на вопрос:
Дано: n (c2h6) = 1 моль найти: v (co2) и m (h2o) - ? решение: 2c2h6 + 7o2 — 4co2 + 6h2o n (co2) = 1*4/2 = 2 моль v (co2) = vm*n = 22,4*2 = 44,8 л n (h2o) = 1*6/2 = 3 моль m (h2o) = nm = 3*18 = 54 г ответ: 44,8 л; 54 г.
2. сколько грамм бромида бария реагирует с 35 г. карбоната натрия. дано: m(k₂co₃)=35г. m(babr₂ 1. определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: m(k₂co₃)=39x2+12+16x3=138г./моль. n(k₂co₃)=m(k₂co₃)÷m(k₂co₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль 2. запишем уравнение реакции: babr₂ + k₂co₃ = 2kbr + baco₃↓ 3. по уравнению реакции: n(babr₂)=n (k₂co₃)=1моль, значит по условию : n(babr₂)=n (k₂co₃)=0,25моль 4. определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества 0,25моль: m(babr)=137+80=217г./моль m((babr)=n(babr)×m(babr)=0,25моль×217г./моль=54,25г.5. ответ: для взаимодействия 35г. карбоната кальция потребуется 54,25г. бромида бария. 3. расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного . определите где окислитель, где восстановитель: n⁺²o+hcl⁺⁷o₄+h₂o→ hn⁺⁵o₃+hcl⁻ n⁺² - 3e⁻→ n⁺⁵ 3 8 восстановитель, процесс окисления 24 cl⁺⁷+8e⁻ → cl⁻ 8 3 окислитель, процесс восстановления 8no+3hclo4+4h2o = 8hno3+3hcl
Популярно: Химия
-
Iulia198824.11.2021 08:10
-
babaevgleb7016.04.2022 10:08
-
MrKot00730.08.2021 20:44
-
VADIMECHE25.01.2022 10:22
-
nicorobincom23.12.2020 09:15
-
Mihail56810.02.2022 10:00
-
нтпрои20.09.2020 13:46
-
Chuclplllpl15.12.2021 23:12
-
12365s26.05.2022 10:46
-
svetlanasen1206.02.2021 09:09