Какой объем (н.у.) водорода образуется при взаимодействии избытка соляной кислоты с 80 г магния, в котором массовая доля примесей, не растворимых в соляной кислоте составляет 1,3%?

144

230

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

stepman228

Химия

4,6(43 оценок)

Дано: m'(mg)= 80 г ω(прим)= 1,3% или 0,013 найти: v( m(mg)= 80 г - 80 г*0,013 = 78,96 г n(mg)= m/m = 78,96 г/24 г/моль = 3,29 моль mg + 2hcl = mgcl2 +h2 из ухр ⇒ n(h2)=n(mg) = 3,29 моль v(h2) = n*vm = 3,29 моль*22,4 г/моль = 73,696 л ответ: 73,696 л