Вычислите массу 9,8%-ного раствора серной кислоты, которая должна быть использована в реакции с цинком для получения 89,6 л водорода

206

229

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

platonnikitos

Химия

4,8(60 оценок)

Дано: ω(h2so4)= 9,8% или 0,098 v(h2)=89,6 л найти: m(p-pa h2so4) -? n(h2)= v/vm = 89,6 л/22,4 л/моль = 4 моль m(h2so4) = 98 г/моль zn + h2so4 = znso4 + h2 из ухр видно, что n(h2so4)=n(h2)= 4 моль m(h2so4) = n*m = 4 моль*98 г/моль = 392 г m(p-pa h2so4)= m(h2so4)/ω(h2so4) = 392 г/0,098 = 4000 г ответ: 4000 г