14,2 г p2o5 растворили в 100 мл воды вычислите массовую долю получившигося раствора

103

307

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

jcgddrMarins

Химия

4,8(91 оценок)

1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл. 2) после растворения р2о5 в воде масса раствора стала: 100 + 14,2 = 114,2 г 3) но р2о5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме: р2о5 +3н2о = 2н3ро4 то есть в растворе присутствует не р2о5, а н3ро4. 4) определяем молярные массы каждого: м(р2о5) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль м(н3ро4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль 5) определяем количество молей р2о5: n = m/м = 14,2/142 = 0,1 моль 6) по уравнению реакции видно, что из 1 моля р2о5 получается 2 моль н3ро4, значит из 0,1 моль р2о5 получается 0,2 моль н3ро4. значит масса образовавшейся н3ро4: m(h3po4) = 0,2*98 = 19,6 г 7) несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. находим массовую долю кислоты в растворe ω = m(h3po4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171 ответ: массовая доля h3po4 в растворе 0,171 или 17,1%

David3464

Химия

4,5(43 оценок)

Дано: m (p2o5)=14.2г m(h2o)=100мл найти: w(р-р) решение: w= m(p2o5)/m(раствора)*100%= =14,2г/114,2г *100%=12,4% ответ: w примерно равно 12,4% (w это мью или нью нам в школе это так называли)