Сводой полностью прореагировало 9,75 г калия, а продукт этой реакции- с ортофосфорная кислота. вычислите количество вещества потраченной кислоты. с решением и дано

210

314

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Xopccc13377

Химия

4,4(15 оценок)

1) определяем количество вещества в 9,75 г калия: n(k) = m(k) / m(k) = 9,75/39 = 0,25 моль 2) уравнение реакции взаимодействия калия с водой: 2к + 2н2о = 2кон + н2 из уравнения реакции видно, из 2 молей калия получается 2 моля кон, значит: n(koh) = n(k) = 0,25 моль 3) уравнение реакции взаимодействия кон с ортофосфорной кислотой: 3кон + н3ро4 = к3ро4 + 3н2о из уравнения реакции видно, что с 3 молями кон реагирует 1 моль кислоты: 3 моля кон 1 моль н3ро4 0,25 моль кон х моль н3ро4 х = 0,25*1/3 = 0,083 моль ответ: 0,083 моль н3ро4