Найдите объем сероводорода, образовавшегося при реакции сульфида натрия со 150гр. пятипроцентной серной кислоты
186
392
Ответы на вопрос:
Дано: m(p-pa h2so4)= 150 r ω(h2so4)= 5% или 0,05 найти: v( решение. m(h2so4)=m(p-pa h2so4)×ω(h2so4) = 150 г×0,05 = 7,5 г m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4)=m/m = 7,5 г/98 г/моль = 0,0765 моль na2s + h2so4 = na2so4 + h2s↑ из ухр видно, что n(h2s)=n(h2so4) = 0,0765 моль vm = 22,4 л/моль v(h2s)=n×vm = 0,0765 моль×22,4 л/моль = 1,714 л ответ: 1,714 л
Дано: m (h2so4 p-p) = 150г w (h2so4) = 5% = 0.05 найти: v (h2s) - ? решение: na2s + h2so4 = na2so4 + h2s найдем массу серной кислоты в её растворе: m (h2so4) = w (h2so4) * m (h2so4 p-p) = 0.05 * 150 = 7.5г найдем количество вещества серной кислоты: n (h2so4) = m/m = 7.5 / 98 = 0.07653 моль по уравнению видно, что количество вещества серной кислоты относится к количеству вещества сереводорода, как 1 : 1, поэтому: n (h2s) = n (h2so4) = 0.07653 моль найдем объем сереводорода: v (h2s) = n * vm = 0.07653 * 22.4 = 1.714272л ответ: v (h2s) = 1.714272л
ответ: 8,125 г
Дано:
m(Fe) = 2,8 г
m(FeCl3)-?
Объяснение:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m/M = 2,8 г/56 г/моль = 0,05 моль
M(FeCl3) = 162.5 г/моль
Составляем УХР:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Из УХР видно, что n(FeCl3) = n(Fe)
n(FeCl3) = 0,05 моль
m(FeCl3) = n*M = 0,05 моль*162,5 г/моль = 8,125 г
ответ: 8,125 г
Популярно: Химия
-
luhxor02.04.2020 00:45
-
Turtle18311906.01.2023 02:56
-
alpysovat10.10.2021 22:09
-
динани104.05.2022 01:18
-
maximpopov200120.04.2020 01:01
-
jusupova200117.03.2020 14:17
-
полинка2007210.03.2022 05:56
-
lesbekdauren113.12.2020 16:38
-
Марина890823.05.2023 15:46
-
arinamarkina011.03.2020 21:33