Вычислите массу 12%-ного раствора муравьиной кислоты, которая потребуется для реакции с техническим цинком массой 8,125 г, содержащим 20% примесей.

244

427

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

topwkolnik

Химия

4,7(55 оценок)

Zn+2hcooh--> (hcoo)2zn+h2^ m(zn)=8,125*(1-0,2)=8,125г*0,8=6,5 г n(zn)=m/m=6,5г/65г/моль=0,1 моль n(hcooh)=2n(zn)=0,2 моль m(hcooh)=n*m=0,2моль*46г/моль=9,2 г mp(hcooh)=m(hcooh)/w=9,2г/0,12=76,67 г ответ: 76,67 г

denver87

Химия

4,4(87 оценок)

Дано w(hcooh)=12% m техн(zn) =8.125 g w(прим) = 20% m(ppa m чист (zn) = 8.125 - (8.125*20%/100%) = 6.5 g zn+2hcooh--> (hcoo)2zn+h2 m(zn) = 65 g/mol n(zn) = m/m = 6.5 / 65 = 0.1 mol n(zn) = 2n(hcooh) n(hcooh) = 2*0.1 = 0.2 mol m(hcooh) = 46 g/mol m(hcooh) = n*m = 0.2*46= 9.2 g m(ppa hcooh) = 9.2*100% / 12% = 76.67 g ответ 76.67 г

petrchisp0abir

Химия

4,5(76 оценок)

Дано: n (c) = 6,02 · 10²² молекул. найти: n (c) – ? решение: 6,02 · 10²² 0,602 · 10²³ n (c) = 6,02 · 10²³ = 6,02 · 10²³ = 0,1 (моль). ответ: 0,1 моль.