Решите : при гидрировании метаналя объемом 67,2 л водородом массой 4 г получили спирт. определить массу продукта реакции.

176

471

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mia871

Химия

4,5(45 оценок)

Дано: v(ch2o)=67.2 m/m=v/vm m(h2)=4 г m(ch2o)=m*v/vm= 30*67.2/22.4=90г m(продукта) - ? m(ch2o)=12+2+16=30 г /моль m(продукта)=m(h2)+m(ch2o)=4+90=94 г

1Yuki2

Химия

4,6(96 оценок)

Ca+2h2o=ca(oh)+h2 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o кальция вступило 1 моль mв=16г м=40г/моль (это число из таблицы менделеева) n(ca)=16/40=0.4 моль щелочи (ca(oh) тоже вступило 1 моль, значит его количество (n)=0,4 моль, отсюда находим количество соли: n (cacl2)=0,4, молярная масса этой соли = 111, значит его масса = м*n=0.4*111=44,4 г.