К50г 9,8%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 7г гидроксида натрия.какая соль образовалась? какова масса образовавшейся соли?

215

458

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Yarik200825

Химия

4,4(59 оценок)

Дано m(ppah3po4) = 50 g w(h3po4) = 9.8 % m(naoh) = 7 g m( m(h3po4) = 50*9.8% / 100% = 4.9 g m(h3po4) = 98 g/mol n(h3po4) = m/m = 4.9 / 98 = 0.05 mol m(naoh) = 40 g/mol n(naoh) = m/m = 7/40=0.175mol n(h3po4) < n(naoh) m(na3po4) = 164 g/mol h3po4+3naoh--> na3po4+3h2o n(h3po4) = n(na3po4) = 0.05 mol m(na3po4) = n*m = 0.05 * 164 = 8.2 g ответ 8.2 г : na3po4

Анастасиюшечка

Химия

4,6(71 оценок)

ECTECTBOHHO OTBET заключается в COCTABE! Хоть кристаллы caxapa и соли выглядят одинаково, они из совсем разных соединений

Но в во ошибка!

Соль хлорид натрия плавитсяя при температуре 801°C.

Сахар-сахароза C12H22011: плавится в интервале от 160° до 192°. Примерно при 185° плавится с образованием карамели (разлагается при этом) Поэтому такого понятия, как температура кипения для сахароз нет