Какой объем оксида углерода (iv) (н.у.) можно получить из 1246 г известняка, содержащего 10.4% некарбонатных примесей? какой объем 20%-ной соляной кислоты (ρ=1.098г/моль) потребуется для этого?

135

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nlikachev

Химия

4,4(34 оценок)

Сасо3 + 2нсl = саcl2 + со2 + h2o m(caco3 чист)=1246*0,896=1116,4г n(caco3)=1116,4/100=11,164моль n(co2)=11,164моль v(co2)=11,164*22,4=250л n(hcl)=22,328моль m(hcl)=22,328*36,5=814,97г m(p-pa hcl)=814,97/0,2=4074,85г v(p-pa hcl)=4074,85/1,098=3711,16л