Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 2,94 г серной кислоты. промежуточные расчёты делай с точностью 2знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью. ответ: m(al(oh)3)= г.

203

347

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

milashka455

Химия

4,5(60 оценок)

решение

2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o

х г 2,94 г

155,9 г 294,06 г

m (al(oh)3) = 26,98 + 15,99 *3 + 1*3 = 26,98 + 47,97 + 3 = 30+48= 77,95 г/моль

m (2al(oh)3) = 77,95 г/моль * 2 моль = 155,9 г

m (h2so4) = 1*2 + 32,06 + 15,99 * 4 = 2 + 32,06 + 63,96 = 98,02 г/моль

m (3h2so4) = 98,02 г/моль * 3 = 294,06

х = 155,9 * 2,94 / 294,06

х = 1,56 г

ответ: m(al(oh)3)= 1,558 г

mashakovalak234

Химия

4,4(100 оценок)

Оставляешь пропорцию и получаешь х=(1000*0,276)/0,491=примерно 562 атома

150 000+ пользователей

Оформить подписку