.(Вычислите, хватит ли меди массой 32 г для получения (ii)нитрата, если для реакции использовать концентрированную нитратную кислоту массой 600 г с масовой долей растворенного вещества 50%).

238

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ritosha002

Химия

4,4(24 оценок)

cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 32/64 = 0,5 моль

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3)

m(hno3) = m(p-pahno3)*w(hno3) = 600*0,5 = 300 г

n(hno3) = 300/63 = 4,8 моль.

по уравнению реакции n(cu): n(hno3) = 1: 4

на деле имеем: n(cu): n(hno3) = 0,5: 4,8 = 1: 9,6.

все же вопрос несколько странный. 32 г меди полностью прореагирует с кислотой, кислоты еще и останется, потому что она в избытке. т.е. вообще на реакцию меди хватит. если же имеется в виду, хватит ли 32 г меди, чтобы прореагировала вся азотная кислота, то ответ: не хватит. по уравнению моль меди должно быть в 4 раза меньше кислоты. раз кислоты 4,8 моль, то меди должно быть 4,8/4 = 1,2 моль. а меди только 0,5. так что для того, чтобы прореагировала вся кислота 32 г меди недостаточно.

ybibisheva

Химия

4,6(94 оценок)

Объяснение:

Какая масса (т) известкового молока - водной суспензии, массовая доля кальций гидроксида в которой составляет 10%, необходимая для нейтрализации сточных вод массой 1т, массовая доля водород хлорида в которых равна 7,3%?

Известковое молоко - водная суспензия раствора Ca(OH)2 . По условиям задания ω Ca(OH)2 в растворе составляет 10% Тогда в 1 кг этого раствора будет содержаться 100 г гидроксида кальция или 100 г : 74 г/моль = 1,351 моль.

Са(ОН)2 + 2НСl = CaCl2 + 2 H2O

B 1 тонне сточных вод будет содержаться 73 кг хлорида водорода или 2 кмоль.

1000 кг × 0,073 = 73 кг 73 кг : 36,5 г/моль = 2 кмоль , а гидроксида кальция 1 кмоль или 1000 моль.

1000 моль : 1,351 моль = 740 кг 10% водной суспензии известкового молока.